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カルボラン

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』
（カルバボランから転送）
o-カルボランの球棒モデル
カルボラン酸イオンの球棒モデル (水素 - 白、塩素 -緑、ホウ素 - 桃、炭素 - 黒)

カルボラン (英: carborane) はホウ素原子と炭素原子からなるクラスターである。ほかのボランと同じく分子は多面体型であり、その形状によってcloso-、nido-、arachno-、hypho-などの接頭語を付けることで分類される。closo-は完全な多面体、nido-は頂点が1つ欠けたもの、arachno-などはそれ以上欠けたものである。カルバボラン (carbaborane)とも呼ばれる[1]。

特に安定な20面体型のcloso-カルボランであるo-カルボラン (C2B10H12) が有名である[2]。接頭語のoはオルトに由来し、この化合物はヒュッケル則により超芳香族性を示すので熱力学的に安定である[3]。o-カルボランは420 ℃でメタ異性化する (ベンゼンは1000 ℃で異性化)。アレーンと同じくカルボランは芳香族求核置換反応を起こす[4]。

o-カルボラン、ホウ素に結合している水素原子は省略してある。

負電荷を持ったCHB11H11−も重要なカルボランであり、超酸の合成に使われる。

ジカルバドデカボラン

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1.2-closo-ジカルバドデカボランは分子式C2B10H12で表されるカルボランであり、単にカルボランとも呼ばれる。融点は320 ℃であり、アセチレンとデカボラン (Decaborane) から合成される。アセチレンジカルボン酸ジメチルを使うとC2B10H10(CO2C H3)2が得られ、これをC2B10H12へと減成（≒分解）させる[5]。

発見

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デカボラン誘導体は以前から知られていたがいずれも熱力学的に不安定であった。ところが1963年に安定な1.2-closo-ジカルバドデカボランがOlin Corporationとチオコール・ケミカルのthe Reaction Motors Divisionにより同時に報告された[6][7][8][9][10][11][12][13][14]。カルボランへの非破壊的置換基導入法などが示された一般理論が構築され、オルトやメタへの異性化が実証された。

Ni(III)/Ni(IV)ビス(ジカルボリド)クラスターの酸化還元可逆反応

ジカルボリド

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ジカルボリドアニオンは分子式[B9C2H11]2−で表されるかご状の分子である。最初の金属ジカルボリド錯体は1965年、M. Frederick Hawthorneらによって発見された[15]。このアニオンは多くの金属イオンとサンドイッチ化合物であるビス(ジカルボリド)錯体をつくる。このジアニオンはジカルボランの減成によって形成されるnido-クラスターである[16]。

ビス(ジカルボリド)錯体は対応するメタロセンと異なった性質をもつ。たとえばニッケルビス(ジカルボリド)ではNi(IV)という珍しい酸化状態のNiをもつ。応用先としては触媒[17]、放射性廃棄物処理に役立つイオン交換物質、生理活性プロテアーゼ阻害剤、色素増感太陽電池-(DSSC) の化学不活性シャトルなどがある[18]。

カルボリン

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カルボリン (carboryne) または1,2-デヒドロ-o-カルボランはo-カルボランから隣接する2つの水素原子が脱離したものであり、分子式はB10C2H10である。

カルボリンはベンゼンとアイソローバル類似 (Isolobal principle) の関係がある[19][20][21]。カルボリン化合物は1990年に初めて確認された。炭素に結合している水素はテトラヒドロフラン溶媒中のn-ブチルリチウムにより脱離し、生成したジリチオ体は0 ℃で臭素と反応して、ブロモ化されたモノアニオンができる。

カルボリンの合成、赤の炭素を含む主な化学結合

カルボリンの反応

反応混合物を35 ℃に加熱するとカルボリンができる。これは適当なジエンと反応し、アントラセン（トリプチセンのような分子も可）やフランが10%から25%の割合で反応する。

カルボリンはアルキンと反応しベンゾカルボラン (benzocarborane) が生成する[22][23]。まずo-カルボランがn-ブチルリチウムにより脱プロトン化され、ジクロロビス（トリフェニルホスフィン）ニッケルと反応し、カルボリンのニッケル錯体が生成する。つぎに3-ヘキシンと反応させるとベンゾカルボランが生成する。

ベンゾカルボランの理論

単結晶のX線回折構造解析により、この化合物のベンゼン環の結合距離は一定でなく、長い結合が164.8 pmで短い結合が133.8 pmであり、芳香族性が崩れていることが確認された。

応用

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カルボランは中性子捕捉療法のホウ素源として使われている[24]。結晶学での構造研究にも使われている[25]。

カルボラン酸 H(CHB11Cl11) は超酸であり、固体超酸の合成に使われる。プロトン脱離で生じるアニオンCHB11Cl11−の安定性とClの電子求引性によりカルボラン酸の酸性度は硫酸の百万倍である[26]。今のところカルボラン酸はC60フラーレンをそのままプロトン化できる唯一の酸である[27][28]。さらにアレニウムイオンC6H7+を塩として単離できる。

配位化学においてカルボランはリガンドとして独特な性質をもつ。同じカルボランでもヘテロ原子への配位の仕方により強い電子求引性を示すものもあれば、逆に電子供与性を示すものもある[29]。

関連項目

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出典

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  1. ^ F・A・コットン、G・ウィルキンソン『コットン ウィルキンソン 無機化学（上）』中原 勝儼（原書第四版）、培風館、1987年、p.314頁。ISBN 4563041920。 
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  3. ^ Tsuji M. (2004). “Most Stable Conformation of the Cyclopropane Ring Attached at a Carbon Atom in a 1,2-Dicarba-closo-dodecaborane(12) System”. Journal of Organic Chemistry 69 (12): 4063-4074. doi:10.1021/jo049854i. 
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外部リンク

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