ターフェル式

電気化学速度論（英語版）において、ターフェル式 (Tafel equation) とは電気化学反応の速度と過電圧との間の関係を記述する方程式である^[1]。最初は実験結果から推論された実験式だったが、後に理論的な正当化が成された。ターフェル式の名前はスイス人化学者のユリウス・ターフェル（英語版）に由来する。

単一の電極に関するターフェル式は、次のように書き下される。

\eta =A\times \ln \left({\frac {i}{i_{0}}}\right)

ここで、次のような変数を用いた。

$η$ ：過電圧
$A$ : いわゆる「ターフェル勾配」。ターフェルプロットの傾きとして現われる。単位は V
$i$ : 電流密度。単位は A/m²。
$i 0$ : いわゆる「交換電流密度（英語版）」、単位は A/m²。

項に関する概要

交換電流密度とは、平衡状態にある際の電流密度、すなわち酸化剤と還元剤の間でやりとりされる電子の密度を表わす。言い換えれば、交換電流密度とは可逆電極電位（定義上過電圧が零となる電位）における電流密度である。可逆電極電位においては、順反応と逆反応とが同じ速度で進行しているという意味で反応は平衡状態にある。この速度こそが交換電流密度である。

ターフェル勾配は実験的に測定される物理量である。しかし、支配的な反応機構が条件

{\frac {kT}{e}}<A

を満たすような単一電子移動反応の場合、 A は理論的に次のように定義できる。

A={\frac {kT}{e\alpha }}

ここで、次のような変数および定数を用いた。

$k$ : ボルツマン定数
$T$ : 絶対温度
$e$ ：電気素量
$α$ : いわゆる「電荷移動係数（英語版）」。0から1の間のいずれかの値をとる。

別の形式

ターフェル式は次のように書き下すこともできる。

i=nFk\exp \left(\pm \alpha F{\frac {\eta }{RT}}\right)

ここで、

指数関数の中身の複号について、正符号は陽極反応、負符号は陰極反応にそれぞれ対応する。
$k$ は電極反応の反応速度定数を表わす。
$R$ は気体定数
$F$ はファラデー定数である。

適用範囲

電気化学的反応が、別々の電極上で二つの半反応式として進行する場合、ターフェル式は各電極に別々に適用することができる。

ターフェル式は順反応速度に比べて逆反応速度が無視できるという仮定に立脚している。

ターフェル式は分極が大きい領域に適応することができる。分極が小さい場合には、分極の電流に対する依存性は（ターフェル式が記述するような指数関数的なものではなく）線形なものになる。

i=i_{0}{\frac {nF}{RT}}\Delta E

.

この線形領域は、オームの法則との形式の類似性から「抵抗分極」領域と呼ばれる。

出典

^ Bard, A. J.; Faulkner, L. R. (2001). Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications (2nd ed.). New York.: Wiley. ISBN 0-471-04372-9

Burstein, G.T. (2005). “A hundred years of Tafel’s Equation: 1905–2005”. Corrosion Science 47 (12): 2858–2870. doi:10.1016/j.corsci.2005.07.002. ISSN 0010-938X.

[1] Bard, A. J.; Faulkner, L. R. (2001). Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications (2nd ed.). New York.: Wiley. ISBN 0-471-04372-9

[1]

項に関する概要

別の形式

適用範囲

関連項目

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