五フッ化リン

五フッ化リン
	IUPAC名 Phosphorus pentafluoride
	別称フッ化リン(V) ; ペンタフルオロリン; ペンタフルオロホスホラン
識別情報
CAS登録番号	7647-19-0
PubChem	24295
ChemSpider	22715
EC番号	231-602-3
国連/北米番号	2198
RTECS番号	TH4070000
	SMILES FP(F)(F)(F)F;
	InChI InChI=1S/F5P/c1-6(2,3,4)5 Key: OBCUTHMOOONNBS-UHFFFAOYSA-N; InChI=1/F5P/c1-6(2,3,4)5 Key: OBCUTHMOOONNBS-UHFFFAOYAH;
特性
化学式	F5P
モル質量	125.97 g mol−1
外観	無色気体
匂い	不快臭
密度	5.69 kg/m3 (g/L) (0 °C, 1013 mbar)
融点	-93.8 °C, 179 K, -137 °F
沸点	-84.6 °C, 189 K, -120 °F
水への溶解度	加水分解
蒸気圧	28バール (2.8 MPa) (20 °C)
構造
分子の形	三方両錐形
双極子モーメント	0 D
危険性
GHSピクトグラム
GHSシグナルワード	危険(DANGER)
Hフレーズ	H280 H314 H330
EU分類	T+ C
Rフレーズ	R26 R35
Sフレーズ	S9 S26 S36/37/39 S45
引火点	不燃性
関連する物質
その他の陰イオン	五塩化リン; 五臭化リン; 五ヨウ化リン（英語版）
その他の陽イオン	五フッ化ヒ素; 五フッ化アンチモン; 五フッ化ビスマス（英語版）
関連物質	三塩化リン
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

五フッ化リン（五弗化燐、ごふっかりん、英: Phosphorus pentafluoride）は、リンとフッ素からなる無機化合物である。分子式はPF₅であり、ハロゲン化リン（英語版）に分類される。標準状態では不燃性の無色気体で、強い毒性および刺激臭がある。湿った空気もしくは水と接触すると激しく反応してフッ化水素（HF）およびリン酸（H₃PO₄）を生じる。

歴史

五フッ化リンは1876年にイギリス人化学者のトーマス・エドワード・ソープ（英語版）により初めて単離・記載された^[2]。

合成

五フッ化リンは五塩化リン（PCl₅）の三フッ化ヒ素（AsF₃）によるフッ素化（ドイツ語版）により、三塩化ヒ素（AsCl₃）と共に合成できる。

{\ce {{3PCl5}+5AsF3->3PF5\uparrow \ +5AsCl3}}

五フッ化リンは強く発煙する気体として得られ、三塩化ヒ素は残留する。

物性

物理的物性

五フッ化リン分子は、中心リン原子と共有結合した、3つのフッ素の成す三角形（エクアトリアル位）を底面とし、同じくリン原子と結合した2つのフッ素を頂点（アキシアル位）とした三方両錐形分子構造を持つ。底面におけるF–P–F結合角は120° であり、2つのアキシアル位のフッ素原子は底面に対し垂直に結合する。リン原子とエクアトリアル位のフッ素原子との間の結合長はそれぞれ153 pmで、アキシアル位の原子との結合長は5 pm長く、158 pmである。

三方両錐形分子構造では二種類のフッ素原子が区別されるはずだが、フッ素19 NMR分光では、−100 °C まで温度を下げてもアキシアル位のフッ素とエクアトリアル位のフッ素とを区別することはできない。これは、フッ素原子の分子内における位置交換を起こすベリー擬回転に起因する。この位置交換はNMR測定による検出が不可なほど速く、応答が時間平均されてしまう結果として、みかけ上5つの等価なフッ素原子に対応するスペクトルが得られる。

PF₅のF中心のみかけの等価性は Gutowsky により初めて言及された^[3]。その説明はR・スティーブン・ベリー（英語版）により初めて与えられ、ベリー機構と名付けられた。NMRはミリ秒単位の時間スケールで動作するため、ベリー擬回転は、五フッ化リンに対する¹⁹F NMRスペクトルに影響を与える。固体の場合は、溶液中に比べて分子が静的であり、原子位置が変化できないために、電子線回折およびX線結晶構造解析で観測してもこの効果は見られない。

標準状態では五フッ化リンは無色気体で、空気の4-5倍重い。

融点 −93.8 °C よりも下では五フッ化リンは空間群 $P6 3 /mmc$ （194番）で格子定数 $a = 556 pm, c = 618 pm (c / a = 1.11)$ の既約単位格子あたり2式量を含む六方晶系に結晶化する^[4]。

化学的物性

五フッ化リンは加水分解に対する反応性が極めて高い。湿った空気中および水との接触により激しく自発反応してフッ化水素（HF）とリン酸（H₃PO₄）を生じる。

{\ce {{PF5}+ 4H2O -> {5HF}+ H3PO4}}

フッ化物イオン濃度の高い溶液中ではルイス酸として反応し、六フッ化リン(V)アニオン（PF₆⁻）を生じる。このアニオンは六フッ化硫黄（SF₆）およびヘキサフルオロケイ酸アニオン（SiF₆²⁻）と等電子的である。このイオンの共役酸であるヘキサフルオロリン酸（HPF₆）はヘキサフルオロケイ酸（H₂SiF₆）と同様、直接脱水するのではなくHFが脱離してPF₅に戻る。

水の存在下でのHF脱離により、ガラス表面は腐蝕する。

五フッ化リンの誘導体としては、エクアトリアル位のフッ素原子が水素原子に置き換わったフルオロホスフィン類、HPF₄、H₂PF₃、H₃PF₂ が挙げられる。

脚注

^ ^a ^b ^c ^d ^e Record of Phosphorpentafluorid 労働安全衛生研究所(IFA)（英語版）発行のGESTIS物質データベース.
^ Thorpe, T. E. (1876). “On Phosphorus Pentafluoride”. Proc. R. Soc. Lond. 1 25 (171-178): 122-123. doi:10.1098/rspl.1876.0026.
^ Gutowsky, H. S.; McCall, D. W.; Slichter, C. P. (1953). “Nuclear Magnetic Resonance Multiplets in Liquids”. J. Chem. Phys. 21 (2): 279. doi:10.1063/1.1698874.
^ Mootz, D.; Wiebcke, M. (1987). “Fluorides and fluoro acids. XIII. The crystal structure of phosphorus pentafluoride”. Z. Anorg. Allg. Chem. 545 (2): 39-42. doi:10.1002/zaac.19875450204.

参考文献

Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5
Thorpe, T. E. (1876). “Ueber Phosphorpentafluorid”. Liebigs Ann. 182 (1–2): 201–206. doi:10.1002/jlac.18761820118.

[GESTIS-1] Record of Phosphorpentafluorid 労働安全衛生研究所(IFA)（英語版）発行のGESTIS物質データベース.

[2] Thorpe, T. E. (1876). “On Phosphorus Pentafluoride”. Proc. R. Soc. Lond. 1 25 (171-178): 122-123. doi:10.1098/rspl.1876.0026.

[3] Gutowsky, H. S.; McCall, D. W.; Slichter, C. P. (1953). “Nuclear Magnetic Resonance Multiplets in Liquids”. J. Chem. Phys. 21 (2): 279. doi:10.1063/1.1698874.

[4] Mootz, D.; Wiebcke, M. (1987). “Fluorides and fluoro acids. XIII. The crystal structure of phosphorus pentafluoride”. Z. Anorg. Allg. Chem. 545 (2): 39-42. doi:10.1002/zaac.19875450204.

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