硫化水素カリウム
| 硫化水素カリウム | |
|---|---|
硫化水素カリウム | |
別称 水硫化カリウム | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 1310-61-8 
|
| PubChem | 102109 |
| 特性 | |
| 化学式 | KSH |
| モル質量 | 72.171 g/mol |
| 外観 | 白色の固体 |
| 密度 | 1.68–1.70 g/cm3 |
| 融点 |
455 ℃ |
| 水への溶解度 | 可溶 |
| 構造 | |
| 結晶構造 | 斜方晶系 |
| 熱化学 | |
| 標準生成熱 ΔfH |
−265.10 kJ mol−1[1] |
| 標準定圧モル比熱, Cp |
75.31 J mol−1K−1 |
| 危険性 | |
| EU Index | 未分類 |
| 主な危険性 | 可燃性、悪臭、硫化水素の放出 |
| NFPA 704 |
 2
3
0
|
| 関連する物質 | |
| その他の陰イオン | 水酸化カリウム |
| その他の陽イオン | 硫化水素ナトリウム |
| 関連物質 | 硫化ナトリウム |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
硫化水素カリウム（りゅうかすいそカリウム、別名水硫化カリウム英: Potassium hydrosulfide）は化学式KHSで表される無機化合物。陽イオンであるカリウムイオンK+と陰イオンである硫化水素イオンSH−で構成され、過剰の硫化水素と水酸化カリウムとの反応により合成される[2]。有機硫黄化合物の合成などに用いられる[3]。
アルカリ金属と硫化水素イオンにより構成される化合物は、硫化水素イオンの非対称性により複雑な構造を示すが、高温では塩化ナトリウム型構造と類似の構造となる[4]。
水溶液は加水分解によりアルカリ性を示し、硫黄を溶解してポリ硫化物を生成する。
脚注
[編集]- ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
- ^ Kurzer, F. Lawson, A. “Thiobenzoylthioglycolic Acid” Organic Syntheses, Collected Volume 5, p.1046 (1973). [1]
- ^ Dittmer, D. C. “Potassium Hydrogen Sulfide” in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi: 10.1002/047084289.
- ^ Haarmann, F; Jacobs, H.; Roessler, E.; Senker, J. (2002). “Dynamics of Anions and Cations in Hydrogensulfides of Alkali Metals (NaHS, KHS, RbHS): A Proton Nuclear Magnetic Resonance Study”. Journal of Chemical Physics 117 (3): 1269–1276. doi:10.1063/1.1483860.
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