テトラクロロアルミン酸カドミウム(I)

テトラクロロアルミン酸カドミウム(I)
	IUPAC名 dicadmium(2+) bis( tetrachoridoaluminate(1-))
識別情報
CAS登録番号	103823-00-3
	SMILES [Cd+][Cd+].Cl[Al-](Cl)(Cl)Cl.Cl[Al-](Cl)(Cl)Cl;
	InChI InChI=1S/2Al.2Cd.8ClH/h;;;;81H/q2+3;2*+1;;;;;;;;/p-8 Key: MVYUNQSYEKWWLE-UHFFFAOYSA-F;
特性
化学式	Cd2[AlCl4]2
モル質量	562.4123 g/mol
外観	白色結晶
融点	227 ° (分解)
危険性
許容曝露限界	[1910.1027] TWA 0.005 mg/m3 (as Cd)
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

テトラクロロアルミン酸カドミウム(I)(Cadmium(I) tetrachloroaluminate)は、カドミウムのテトラクロロアルミン酸塩で、化学式Cd₂(AlCl₄)₂の無機化合物である。+1の酸化状態のカドミウムを含み、カドミウム-カドミウム結合（Cd-Cd結合）を持つ最初の化合物として、1961年に報告された。

合成と特徴[編集]

テトラクロロアルミン酸カドミウム(I)は、当初は、溶融した塩化カドミウムにカドミウム金属を溶解させ、その後、塩化アルミニウムを加えることで合成された^[2]。

CdCl₂ + Cd → Cd₂Cl₂

Cd₂Cl₂ + 2 AlCl₃ → Cd₂(AlCl₄)₂

その後のラマン振動スペクトルの研究で、Cd-Cd結合の存在が示唆され^[3]、その後、2度別々に行われた単結晶のX線結晶構造解析により、確認された^[4]^[5]。そのため、この化合物は、Hg₂²⁺を含む水銀(I)化合物（例えば、塩化水銀(I)）と比較できる。Cd-Cd結合は、エタン様Cd₂Cl₆ユニットの一部であり、AlCl₄ユニットと頂点を共有している。Cd-Cd結合長は、257.6 pm^[4]または256.1 pm^[5]と報告されている。

テトラクロロアルミン酸カドミウム(I)は、反磁性である。不対電子を持たず、水と容易に反応して不均化し、カドミウム金属とカドミウムイオン(Cd²⁺)を与える。

出典[編集]

^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0087
^ Corbett, J. D.; Burkhard, W. J.; Druding, L. F. (January 1961). “Stabilization of the Cadmium(I) Oxidation State. The System Cd-Cd1
2(AlCl
4)
2–Cd2
(AlCl
4)
2”. Journal of the American Chemical Society 83 (1): 76-80. doi:10.1021/ja01462a016.
^ Corbett, J. D. (Aug 1962). “The Cadmium(I) Ion Cd2+
2. Raman Spectrum and Relationship to Hg2+
2”. Inorganic Chemistry 1 (3): 700-703. doi:10.1021/ic50003a051.
^ ^a ^b Faggiani, R.; Ronald J. Gillespie; John E. Vekris (1986). “The cadmium(I) ion, Cd2+
2; X-ray crystal structure of Cd₂(AlCl₄)₂”. Journal of the Chemical Society, Chemical Communications 1986 (7): 517-518. doi:10.1039/C39860000517.
^ ^a ^b Staffel, T.; Dr. Gerd Meyer (1987). “Synthesis and crystal structures of Cd[AlCl₄]₂ and Cd₂[AlCl₄]₂”. Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie 548 (5): 45-54. doi:10.1002/zaac.19875480505.

[PGCH-1] NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0087

[2] Corbett, J. D.; Burkhard, W. J.; Druding, L. F. (January 1961). “Stabilization of the Cadmium(I) Oxidation State. The System Cd-Cd1
2(AlCl
4)
2–Cd2
(AlCl
4)
2”. Journal of the American Chemical Society 83 (1): 76-80. doi:10.1021/ja01462a016.

[3] Corbett, J. D. (Aug 1962). “The Cadmium(I) Ion Cd2+
2. Raman Spectrum and Relationship to Hg2+
2”. Inorganic Chemistry 1 (3): 700-703. doi:10.1021/ic50003a051.

[Faggiani-4] Faggiani, R.; Ronald J. Gillespie; John E. Vekris (1986). “The cadmium(I) ion, Cd2+
2; X-ray crystal structure of Cd₂(AlCl₄)₂”. Journal of the Chemical Society, Chemical Communications 1986 (7): 517-518. doi:10.1039/C39860000517.

[Meyer-5] Staffel, T.; Dr. Gerd Meyer (1987). “Synthesis and crystal structures of Cd[AlCl₄]₂ and Cd₂[AlCl₄]₂”. Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie 548 (5): 45-54. doi:10.1002/zaac.19875480505.

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