アジ化水素
（アジ化水素酸から転送）
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| アジ化水素 | |
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| 別名 | アジ化水素酸 |
| 組成式 | HN3 |
| 式量 | 43.03 g/mol |
| 形状 | 無色液体 |
| CAS登録番号 | [7782-79-8] |
| 融点 | −80 °C |
| 沸点 | 37 °C |
アジ化水素（—かすいそ、hydrogen azide）は、化学式を HN3 と表される無機酸の一種。アジ化水素酸 (hydrazoic acid) とも呼ばれる。刺激臭を有する無色透明の液体。爆発性を有する。CAS登録番号は [7782-79-8]。
シアン化水素(青酸)並みの猛毒で、皮膚、粘膜などを刺激する。取り扱いには適切な設備と厳重な管理を要する。
歴史
[編集]アジ化水素は1890年、テオドール・クルチウスにより最初に単離された[1]。
化学的性質
[編集]アジ化水素は弱酸性を持つ (pKa 4.6–4.7)。水に溶けやすく、水溶液は多くの金属（亜鉛、鉄など）を、水素を放出しながら溶かす。そのとき、金属のアジ化物を生成する。
多くの金属アジ化物には爆発性が知られる。また、無水物の結晶は加熱により分解し、金属の純品を与える。鉛や銀、水銀のアジ化物は水に難溶であり、そのことはハロゲン化水素とアジ化水素との類似点である。アジ化物はまた、ヨウ化アルキルと容易に反応する。
カルボン酸ハロゲン化物やアルデヒド、ケトンなどに作用させると、シュミット反応を引き起こす。
製造
[編集]アジ化水素はアジ化ナトリウムなどの塩に酸を作用させて得る。
毒性
[編集]毒性は青酸に匹敵し、後遺症の報告もある[2]。アジ化水素は揮発性と高い毒性を持つ。蒸気を吸い込むと、刺激臭を感じるとともに激しい頭痛に見舞われる。蓄積性はない。
アジ化ナトリウムが胃酸と反応し、アジ化水素を発生させ、治療者に二次被害を与える危険性がある[3]。日本でも、医療スタッフに二次被害が発生した事例がある[3]。
脚注
[編集]- ^ Curtius, Th. Berichte 1890, 23, 3023.
- ^ 宮川定吉「アジ化水素による中毒の後遺症と判断される1例について」『産業医学』第20巻第5号、社団法人日本産業衛生学会、1978年、267-277頁、doi:10.1539/joh1959.20.276。
- ^ a b 広瀬保夫,畑耕治郎,本多拓,山崎芳彦,堀寧,大関暢「アジ化ナトリウム集団中毒症例の検討」『日本救急医学会雑誌』第12巻第3号、日本救急医学会、2001年、125-129頁、doi:10.3893/jjaam.12.125。
参考文献
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- Dictionary of inorganic and organometallic compounds, Chapman & Hall
関連項目
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| 典拠管理データベース: 国立図書館 |
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