酸化オスミウム(IV)
| 酸化オスミウム(IV) | |
|---|---|
| |
Osmium dioxide | |
別称 Osmium(IV) oxide | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 12036-02-1 
|
| PubChem | 187574 |
| 特性 | |
| 化学式 | OsO2 |
| モル質量 | 222.229 g/mol |
| 外観 | 黒色または黄褐色 |
| 密度 | 11.4 g/cm3 |
| 融点 |
500 °C, 773 K, 932 °F (分解) |
| 関連する物質 | |
| 関連するオスミウム酸化物 | 四酸化オスミウム |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
酸化オスミウム(IV)（または二酸化オスミウム）は化学式OsO2で表される無機化合物。褐色から黒色の結晶性粉末として存在するが、単結晶は金色であり金属的な導電性を示す。化合物はルチル構造モチーフで結晶化する、つまり、連結性は鉱物のルチルと非常に似ている。
調製
[編集]OsO2はオスミウムと様々な酸化剤（塩素酸ナトリウム、四酸化オスミウム、一酸化窒素など）を約600℃で反応させることで得られる[1][2]。化学輸送を使用すると、最大7x5x3 mm3の大きさの結晶を得ることができる。単結晶は約15 μΩ cmの金属抵抗を示す。典型的な輸送剤は揮発性のOsO4の可逆的形成によるO2である[3]。
- OsO2 + O2
OsO4
反応
[編集]OsO2は水に不溶であるが、希塩酸に侵される[4][5]。結晶はルチル構造をしている[6]。四酸化オスミウムと異なり毒性はない[7]。
脚注
[編集]- ^ A. F. Holleman & E. Wiberg (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. p. 1465. ISBN 0-12-352651-5
- ^ Thiele G.; Woditsch P. (1969). “Neutronenbeugungsuntersuchungen am Osmium(IV)-oxid”. Journal of the Less Common Metals 17 (4): 459. doi:10.1016/0022-5088(69)90074-5.
- ^ Rogers, D. B.; Butler, S. R.; Shannon, R. D. (1972). “Single Crystals of Transition-Metal Dioxides”. Inorganic Syntheses XIV: 135–145. doi:10.1002/9780470132449.ch27. ISBN 9780470132449.
- ^ J. E. Greedan; D. B. Willson; T. E. Haas (1968). “Metallic nature of osmium dioxide”. Inorg. Chem. 7 (11): 2461–2463. doi:10.1021/ic50069a059.
- ^ Yen, P (2004). “Growth and characterization of OsO2 single crystals”. Journal of Crystal Growth 262 (1–4): 271. doi:10.1016/j.jcrysgro.2003.10.021.
- ^ Boman C.E.; Danielsen, Jacob; Haaland, Arne; Jerslev, Bodil; Schäffer, Claus Erik; Sunde, Erling; Sørensen, Nils Andreas (1970). “Precision Determination of the Crystal Structure of Osmium Dioxide”. Acta Chemica Scandinavica 24: 123–128. doi:10.3891/acta.chem.scand.24-0123.
- ^ Smith, I.C., B.L. Carson, and T.L. Ferguson (1974). “Osmium: An appraisal of environmental exposure.”. Env Health Perspect (Brogan &) 8: 201–213. doi:10.2307/3428200. JSTOR 3428200. PMC 1474945. PMID 4470919.
